pH緩沖溶液配制的計算分為兩大類：

　?。?）已知共軛酸堿的濃度或質量，計算pH值

 

　?。?）已知pH值，計算配制時要滿足的濃度和質量

 

　　配制緩沖溶液時，有多種組合的方法，常見的有以下幾種：

 

　?。?）兩種溶液混合：如，NH3+NH4Cl溶液，NaOH溶液+NH4Cl溶液，NH3+HCl溶液。

 

　　（2）固體試劑+溶液：如，NH3+NH4Cl固體，NaOH固體+NH4Cl溶液，HAc+NaAc固體。

 

　　（3）兩種固體試劑溶解混合：如，NaOH固體+NH4Cl固體，Na2CO3固體+NaHCO3固體。

 

　　由此可見，緩沖溶液的計算類型是很豐富的。實驗中的配制一般是按共軛酸堿的量來稱取或量取試劑后，再溶解混合到體積。但分析化學學習中的計算類型則可以演繹出十幾種計算情況。

 

　　緩沖溶液至少有三類配制的方法，實驗室中可以根據試劑情況酌情選擇。緩沖溶液計算類型千差萬別，但記住pH值與共軛酸堿摩爾比關系式，針對具體情況對n作適當代換，即可得到求解C或V或m的簡單方程，按常規(guī)方法即可求解。緩沖溶液的濃度應該配制大一些，應該選擇pKa接近pH值的緩沖溶液體系，以獲得較高的緩沖容量。